比分子质量,原子质量之比

怎样求得物质的分子质量比?

要计算质量比，需要知道每个分子的质量以及反应中各个物质的分子数。例如，我们可以设定氢分子的质量为2g，氧分子的质量为32g，水分子的质量为18g。氢气的质量比=（2×2）：32=1：16氧气的质量比=（2×1）：32=1：16水的质量比=（2×2）：18=1：9。

质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量，1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3：2。

物质组成元素的质量比等于分子中各原子的相对原子质量之和之比。例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于12：（16*2）=3：8 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示。

相同状况下，两种气体的体积比=物质的量之比。n（O2）：n（O3）= 1/32：（1/48）= 3：2相同状况下，两种气体的密度比=摩尔质量之比。

mol由分子组成的任何物质，都含有02×10^23个分子，这个02×10^23被称为“阿伏加德罗常数”。所以，分子个数之比就等于物质的摩尔数之比。1mol物质的质量，等于该物质的分子量以克为单位表示的数值。如H2O的分子量M=18，那么1mol水的质量就是18g。

物质中某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量。设某化合物化学式为AmBn。相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

相对分子质量之比等于什么?

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。过去长期习惯使用着的分子量实际上都是相对分子质量。

我们先明确研究目的，相对分子分子质量等于：质量/物质的量。

相对分子质量之比不一定等于质量之比，因为质量等于摩尔质量M乘于摩尔数n，而一种物质的相对分子质量约等于摩尔质量，所以，若两种物质摩尔数n相等，相对分子质量之比等于质量之比。

化学反应中各物质相对分子质量比值与质量比值的关系

因为每一种物质都是由相应的分子或原子组成的，他们的质量就是分子或原子质量（相对分子质量）乘以分子或原子个数（化学计量数），则前者之比等于后者之比。

如果你问的是恰巧完全反应，反应物消耗的量与生成物生成的量的比值的话，那么反应物消耗的实际质量与生成物生成的实际质量 与 相对分子量之比相等。

首先纠正一个错误：以分子组成的物质的摩尔质量应叫作相对分子质量，相对原子质量是专指原子的。

质量是物质的基本属性，不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，通常用m表示。而相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，即分子质量与碳-12原子质量的1/12所得的比值。

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